Какой объем H2 образуется при растворении в соляной кислоте 130 г Цинка?

Цинк взаимодействует с соляной (хлороводородной) кислотой с выделением газообразного водорода. Этот синтез описывается следующим уравнением химической реакции.

Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂;

1 моль металлического цинка вступает во взаимодействие с 2 молями хлороводородной кислоты. При этом синтезируется 1 моль хлорида цинка и выделяется 1 моль газообразного водорода.

Вычислим химическое количество вещества, находящееся в 130 граммах цинка.

Для этого поделим вес цинка на его молярный вес, составляющий 65 грамм/моль.

М Zn = 65 грамм/моль;

N Zn = 130 / 65 = 2 моль;

Такое же количество вещества водорода будет синтезировано.

Вычислим его объем.

Для этого перемножим количество вещества в моль на объем 1 моля идеального газа при нормальных условиях (22,4 литра).

V Н₂ = 2 х 22,4 = 44,8 литра;