Сколько граммов воды и натрия нужно взять, чтобы приготовить 120 г 30% раствора

2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂

Найдем массу и количество вещества гидроксида натрия:

m (NaOH) = w (NaOH) * m (раствора) = 0,3 * 120 = 36 г;

n (NaOH) = n (NaOH) / M (NaOH) = 36 / 40 = 0,9 моль;

По стехиометрии реакции потребуется 0,9 моль воды для получения гидроксида натрия. Масса прореагировавшей воды составит:

m_{прореагировавшей} (H₂O) = n (H₂O) * M (H₂O) = 0,9 * 18 = 16,2 г:

Общая масса воды составит:

m (H₂O) = m (раствора) - m (NaOH) + m_{прореагировавшей} (H₂O) = 120 - 36 + 16,2 = 100,2 г;

Найдем массу натрия:

n (Na) = n (NaOH) = 0,9 моль;

m (Na) = n (Na) * M (Na) = 0,9 * 23 = 20,7 г.

Ответ: m (H₂O) = 100,2 г; m (Na) = 20,7 г.