Вычислите массу оксида натрия, образовавшегося в результате взаимодействия натрия количеством вещества 2,3 моль с достаточным количеством кислорода 4Na+O2=2Na2O.

1. Согласно уравнению протекающей реакции определим химическое количество оксида натрия:

n (Na₂O) = n (na) : 2 = 2,3 : 2 = 1,15 моль;

2. вычислим массу образовавшегося оксида:

m (Na₂O) = n (Na₂O) * M (Na₂O);

M (Na₂O) = 2 * Ar (Na) + Ar (O) = 2 * 23 + 16 = 62 г/моль;

m (Na₂O) = 1,15 * 62 = 71,3 г.

Ответ: 71,3 г.