Какое количество вещества гидроксида кальция получится при действии избытка воды на 40 грамм технического карбида кальция содержащего 5% примесей

Дано:

m техн. (CaC2) = 40 г

ω прим. = 5%

Найти:

n (Ca (OH) 2) - ?

Решение:

1) Написать уравнение реакции:

CaC2 + 2H2O = > Ca (OH) 2 + C2H2 ↑;

2) Вычислить молярную массу CaC2:

M (CaC2) = Mr (CaC2) = Ar (CaC2) + Ar (CaC2) * 2 = 40 + 12 * 2 = 64 г/моль;

3) Вычислить массовую долю CaC2:

ω (CaC2) = 100% - ω прим. = 100% - 5% = 95%;

4) Вычислить массу чистого CaC2:

m чист. (CaC2) = ω (CaC2) * m техн. (CaC2) / 100% = 95% * 40 / 100% = 38 г;

5) Вычислить количество вещества CaC2:

n (CaC2) = m (CaC2) / M (CaC2) = 38 / 64 = 0,6 моль;

6) Определить количество вещества Ca (OH) 2 (учитывая коэффициенты в уравнении реакции):

n (Ca (OH) 2) = n (CaC2) = 0,6 моль.

Ответ: Количество вещества Ca (OH) 2 составляет 0,6 моль.