Рассчитать массу и объем кислорода необходимого для взаимодействия с 6.2 г Фосфора (в результате образуется оксид фосфора5)

Реакция синтеза оксида фосфора описывается следующим уравнением химической реакции:

4 Р + 5 О₂ = 2 Р₂О₅;

4 атома фосфора вступают во взаимодействие с 5 молекулами кислорода. При этом синтезируется 2 молекулы оксида фосфора.

Вычислим химическое количество вещества, находящееся в фосфоре массой 6,2 грамм.

М Р = 31 грамм/моль;

N Р = 6,2 / 31 = 0,2 моль;

Для сжигания такого количества фосфора потребуется 0,2 х 5 / 4 = 0,25 моль кислорода.

Вычислим его объем.

1 моль идеального газа при нормальных условиях заполняет объем, составляющий 22,4 литра.

Требуемый объем кислорода составит:

V О₂ = 0,25 х 22,4 = 5,6 литров;

Вес кислорода составит:

М О₂ = 16 х 2 = 32 грамм/моль;

м О₂ = 0,25 х 32 = 8 грамм;