Сколько грамм карбоната бария образуется при пропускании углекислого газа объемом 5,6 л через раствор гидроксида бария?

Дано:

V (CO₂) = 5,6 л

Найти:

m (BaCO₃) - ?

Решение:

1) Написать уравнение реакции:

CO₂ + Ba (OH) ₂ = > BaCO₃ ↓ + H₂O;

2) Вычислить количество вещества CO₂:

n (CO₂) = V (CO₂) / Vm = 5,6 / 22,4 = 0,25 моль;

3) Определить количество вещества BaCO₃:

n (BaCO₃) = n (CO₂) = 0,25 моль;

4) Вычислить молярную массу BaCO₃:

M (BaCO₃) = Mr (BaCO₃) = Ar (Ba) * N (Ba) + Ar (C) * N (C) + Ar (O) * N (O) = 137 * 1 + 12 * 1 + 16 * 3 = 197 г/моль;

5) Вычислить массу BaCO₃:

m (BaCO₃) = n (BaCO₃) * M (BaCO₃) = 0,25 * 197 = 49,25 г.

Ответ: Масса BaCO₃ составляет 49,25 г.