По уравнению СH + 2O2-> CO2 + H2O вычислите обьем кислорода (O2) необходимого для получения 6 л. углекислого газа.

Для решения составляем уравнение:

Х л - ? V = 6 л.

1. СН₄ + 2 О₂ = СО₂ + 2 Н₂О + Q - горение сопровождается выделением тепла, оксида углерода, воды;

2. Определим количество оксида углерода (4):

1 моль газа при н. у - 22,4 л;

Х моль (СО₂) - 6 л. отсюда, Х моль (СО₂) = 1 * 6 / 22,4 = 0,27 моль.

3. Пропорция:

Х моль (О₂) - 0,27 моль (СО₂);

-2 моль - 1 моль отсюда, Х моль (О₂) = 2 * 0,27 / 1 = 0,54 моль.

4. Находим объём О2:

V (O₂) = 0,54 * 22,4 = 12,09 л.

Ответ: для процесса горения потребуется 12,09 л. кислорода.