Найдите массу оксида меди (II), если в реакцию разложения вступило 45 г нитрата меди (II) содержащего 5% примесей

Осуществим решение:

Используя данные по условию задачи, составим уравнение процесса:

2Cu (NO₃) ₂ = 2CuO + 4NO₂ + O₂ - OBP, получен оксид меди;

Вычисления по формулам веществ:

M Cu (NO₃) ₂ = 97,5 г/моль;

M (CuO) = 79,5 г/моль;

m Cu (NO₃) ₂ = 45 * (1 - 0,5) = 22,5 г (масса без примесей);

Y Cu (NO₃) ₂ = m / M = 22,5 / 97,5 = 0,2 моль.

Находим массу продукта:

m (CuO) = Y * M = 0,2 * 79,5 = 15,9 г

Ответ: масса оксида меди (2) составила 15,9 г