Определите молекулярную формулу органического вещества, если при сгорании 30,6 г этого вещества образовалось 79,2 г оксида углерода (IV) и 37,8 г воды. Относительная плотность его паров по водороду равна 51. Составьте его структурную формулу.

1. Найдем массу атомов углерода в 79,2 г углекислого газа.

Мr (СО₂) = 44 г/моль.

44 г - 12 г (С),

79,2 г - m (C).

m = (79,2 * 12) : 44,

m = 21,6 г.

2. Найдем массу атомов водорода в 37,8 г воды.

Мr (Н₂О) = 18 г/моль.

18 г - 2 г (Н),

37,8 г - m (Н).

m = (37,8 * 2) : 18,

m = 4,2 г.

m (вещества) = 4,2 г + 21,6 г = 25,8 г.

30,6 - 25,8 = 4,8 (атомов кислорода).

Найдем количество вещества атомов углерода и водорода.

n = m : M.

М (С) = 12 г/моль.

n (С) = 21,6 г: 12 г/моль = 1,8 моль.

М (Н) = 4,2 : 1 = 4,2 моль.

n (О) = 4,8 г: 16 г/моль = 0,3 моль.

Найдем соотношение количеств вещества углерода и водорода.

С: Н : О = 1,8 : 4,2 : 0,3 = 6 : 14 : 1.

Найдем молярную массу углеводорода по относительной плотности.

Относительная плотность дана по водороду. Нужно молярную массу водорода (2) умножить на 21.

D ₍_H2) = 2 * 51 = 102.

Молярная масса углеводорода 102. Определим формулу.

С₆Н₁₄О.

М (С₆Н₁₄О) = 12 * 6 + 14 + 16 = 102 г/моль.