Дано: m ((NH4) 2 SO4) = 264 г. НЮ (NH3) = 3,5 моль. НЮ - это практическая. НАЙТИ: Фи (NH3) - ? Эта (NH3) - ?

Запишем дано:

m ((NH4) 2 SO4) = 264 г

ν (NH3) = 3,5 моль

ϕ (NH3) - ?

η (NH3) - ?

Решение.

1) Запишем уравнение реакции получения аммиака из сульфата аммония:

(NH4) 2 SO4 + 2 КОН = К2 SO4 + 2 NH3 + 2 Н2 О

1 моль 2 моль

2) Рассчитаем количество вещества аммиака, образовавшегося в реакции (теоретический выход):

М ((NH4) 2 SO4) = (14 + 1 * 4) * 2 + 32 + 16 * 4 = 132 г / моль

Составим отношение:

Из 132 г (NH4) 2 SO4) образуется 2 моль (NH3), а

из 264 г (NH4) 2 SO4) образуется х моль (NH3)

х = 264 г * 2 моль / 132 г

х = 4 моль (NH3) - это теоретический выход.

3) Найдем практический выход аммиака:

η (NH3) = ν (NH3) практическая * 100% / ν (NH3) теоретическое

η (NH3) = 3,5 моль * 100% / 4 моль = 87,5 %

4) Рассчитаем практический и теоретический объем аммиака:

V практический = 3,5 моль * 22,4 л / моль = 78,4 л (NH3)

V теоретический = 4 моль * 22,4 л / моль = 89,6 л (NH3)

ϕ (NH3) = V практический * 100% / V теоретический

ϕ (NH3) = 78,4 л * 100% / 89,6 л = 87,5 %

Ответ: ϕ (NH3) = 87,5%; η (NH3) = 87,5 %.