Расчитайте, какой объем водорода выделиться при взаимодействии 11,5 г натрия с водой.

Уравнение реакции натрия с водой:

2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂

Количество вещества натрия:

v (Na) = m (Na) / M (Na) = 11.5/23 = 0.5 (моль).

Согласно уравнению реакции, на 2 моль Na выделяется 1 моль H₂, поэтому:

v (H₂) = v (Na) / 2 = 0.5/2 = 0.25 (моль).

Таким образом, объём водорода, выделившегося при нормальных условиях (н. у.):

V (H₂) = v (H₂) * V_m = 0.25*22.4 = 5.6 (л).