1) какой объём водорода потребуется для восстановления 1 кг красного железняка, содержащего 80 % осксида железа 3. 2) какой объём водорода может быть получен при расстворении цинка в 350 граммах расствора, содержащего 20 % серной кислоты

Задача 1

Дано:

m (красного железняка) = 1 кг = 1000 г

ω (Fe ₂ O ₃ ) = 80%

Найти:

V (H ₂ ) - ?

1) 3H ₂ + Fe ₂ O ₃ = > 2Fe + 3H ₂ O;

2) m (Fe ₂ O ₃ ) = ω (Fe ₂ O ₃ ) * m (красного железняка) / 100% = 80% * 1000 / 100% = 800 г;

3) n (Fe ₂ O ₃ ) = m / M = 800 / 160 = 5 моль;

4) n (H ₂ ) = n (Fe ₂ O ₃ ) * 3 = 5 * 3 = 15 моль;

5) V (H ₂ ) = n * Vm = 15 * 22,4 = 336 л.

Ответ: Объем H ₂ составляет 336 л.

Задача 2

Дано:

m р-ра (H ₂ SO ₄ ) = 350 г

ω (H ₂ SO ₄ ) = 20%

Найти:

V (H ₂ ) - ?

1) Zn + H ₂ SO ₄ = > ZnSO ₄ + H ₂ ↑;

2) m (H ₂ SO ₄ ) = ω * m р-ра / 100% = 20% * 350 / 100% = 70 г;

3) n (H ₂ SO ₄ ) = m / M = 70 / 98 = 0,71 моль;

4) n (H ₂ ) = n (H ₂ SO ₄ ) = 0,71 моль;

5) V (H ₂ ) = n * Vm = 0,71 * 22,4 = 15,9 л.

Ответ: Объем H ₂ составляет 15,9 л.