сколько соляной кислоты и корбоната кальция требуется для получения 2,8 л ди оксида углерода

Для решения задачи запишем уравнение:

1 моль 1 моль;

2HCl + CaCO₃ = CaCl₂ + CO₂ + H₂O - реакция ионного обмена, выделяется оксид углерода (4);

Вычислим молярные массы:

M (HCl) = 36,5 г/моль;

M (CaCO₃) = 100 г/моль;

M (CO₂) = 44 г/моль;

Рассчитаем количество моль CO₂, НCl:

1 моль газа при н. у - 22,4 л.

Х моль (СО₂) - 2,8 л. отсюда, Х моль (СО₂) = 1 * 2,8 / 22,4 = 0,125 моль;

Х моль (НCl) - 0,125 моль (СО₂);

-2 моль - 1 моль отсюда, Х моль (НCl) = 2 * 0,125 / 1 = 0,25 моль;

По уравнению количество моль CaCO₃, CO₂ равны 1 моль, значит, Y (CaCO₃) = 0,125 моль.

Находим массу соли, соляной кислоты:

m (CaCO₃) = Y * M = 0,125 * 100 = 12,5 г;

m (HCl) = Y * M = 0,25 * 36,5 = 9,125 г.

Ответ: масса карбоната кальция равна 12,5 г, масса соляной кислоты составляет 9,125 г.