Какой объем кислорода необходимо затратить для полного сгорания 2,5 л CH4 при нормальных условиях и какой объем CO2 образуется при этом

На основании условий задачи запишем уравнение процесса:

СН₄ + 2 О₂ = СО₂ + 2 Н₂О + Q - горение, образуется оксид углерода (4), вода;

Пропорции:

1 моль газа при н. у - 22,4 л;

Х моль (СН₄) - 2,5 л отсюда, Х моль (СН₄) = 1 * 2,5 / 22,4 = 0,1 моль (вещество в недостатке);

Y (CO₂) = 0,1 моль так как количество веществ равно 1 моль.

0,1 моль (СН₄) - Х моль (О₂);

-1 моль - 2 моль отсюда, Х моль (О₂) = 0,1 * 2 / 1 = 0,2 моль (вещество в избытке).

Расчеты ведем по веществу в недостатке.

Находим объём О₂, СО₂:

V (CO₂) = 0,1 * 22,4 = 2,24 л;

V (O₂) = 0,2 * 22,4 = 4,48 л

Ответ: потребуется кислород объёмом 4,48 л, выделится оксид углерода в объёме 4,48 л