Какой объем водорода выделится при нормальных условиях, если растворить алюминий массой 10, 8 г в избытке соляной кислоты

Дано:

m (Al) = 10,8 г;

Найти:

V (H2) - ?

Решение:

1) Составляем уравнение реакции, соответствующее условию задачи:

2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2, - алюминий является амфотерным металлом, значит, легко вступит в реакцию и с кислотами, и с основаниями.

2) Находим количество алюминия, состоящее в 10,8 граммах металла:

n (Al) = m : M = 10,8 г: 27 г/моль = 0,4 моль;

3) Чтобы найти количество получившегося водорода, составляем логическое выражение:

если 2 моль Al дает при реакции 3 моль H2,

то 0,4 моль Al даст при реакции x моль H2,

тогда х = 0,4 * 3 : 2 = 0,6 моль.

4) Зная количество вещества, находим объем выделившегося в результате реакции водорода:

V (H2) = n * Vm = 0,6 моль * 22,4 л/моль = 13,44 л;

Ответ: V (H2) = 13,44 литров.