К 112 г железных опилок добавили избыток разбавленного раствора сульфатной кислоты. Найдите объем газа (в литрах при н. у.) который выделится, и массу (в граммах) соли в конечном растворе.

Осуществим решение:

Составляем уравнение:

Fe + H₂SO₄ = FeSO₄ + H₂ - замещения, выделяется сульфат железа, водород;

1 моль 1 моль 1 моль.

Вычисления:

M (Fe) = 55,8 г/моль.

M (FeSO₄) = 151,8 г/моль.

M (H₂) = 2 г/моль.

Определим количество исходного вещества, если масса известна:

Y (Fe) = m / M = 112 / 55,8 = 2 моль;

Y (FeSO₄) = 2 моль, Y (H₂) = 2 моль так как количество веществ по уравнению равно 1 моль.

Находим массу продукта:

m (FeSO₄) = Y * M = 2151,8 = 303,6 г.

Объём продукта:

V (H₂) = 2 * 22,4 = 44,8 л.

Ответ: масса сульфата железа равна 303,6 г, объём водорода составил 44,8 л.