1) В приведённых схемах расставьте коэффициенты и замените стрелки знаком равенстваа) Fe+O2-->Fe3O4 б) P+O2-->P205 в) Ca+N2-->Ca3N22) При нагревании оксида серебра образовалось 43,2 г серебра и 3,2 кислорода. Какова масса разложившегося оксида?!

Задание 1

а) 3Fe + 2O₂ = > Fe₃O₄;

б) 4P + 5O₂ = > 2P₂0₅;

в) 3Ca + N₂ = > Ca3N₂.

Задача 2

Дано:

m (Ag) = 43,2 г

m (O₂) = 3,2 г

Найти:

m (Ag₂O) - ?

Решение:

1) Написать уравнение химической реакции:

2Ag₂O = (t^OC) = > 4Ag + O₂ ↑;

2) Необходимо воспользоваться законом сохранения массы (закон Ломоносова-Лавуазье), который гласит, что масса веществ, вступивших в реакцию, равна массе образовавшихся веществ;

3) m (Ag₂O) = m (Ag) + m (O₂) = 43,2 + 3,2 = 46,4 г.

Ответ: Масса Ag₂O составляет 46,4 г.