Расчитайте массу оксида кальция оброзовавшегося при разложении 500 известняка с массовой долей примеси 20%

Реакция обжига известняка описывается следующим уравнением:

CaCO₃ = CaО + CO₂↑;

При разложении 1 моль известняка получается 1 моль окиси кальция и 1 моль оксида углерода.

Найдем молярное количество карбоната кальция. С этой целью разделим его вес на его молярный вес.

М CaCO₃ = 40 + 12 + 16 х 3 = 100 грамм/моль; N CaCO₃ = 500 х 0,8 / 100 = 4 моль;

Определим массу 4 моль окиси кальция.

Для этого умножим количество вещества на его молярный вес.

М CaO = 40 + 16 = 56 грамм/моль; м CaO = 4 х 56 = 224 грамм;