Задача: Какой объем кислорода необходим для получения 45 г (Оксид Фосфора5).

Реакция горения фосфора описывается следующим уравнением химической реакции.

4P + 5O₂ = 2P₂O₅;

Для получения двух молей оксида фосфора требуется 5 молей кислорода.

Найдем количество вещества в 45 граммах оксида фосфора.

М P₂O₅ = 31 х 2 + 16 х 5 = 142 грамм/моль;

Количество вещества составит:

N P₂O₅ = 45 / 142 = 0,3169 моль;

Количество кислорода составит:

N O₂ = N P₂O₅ х 5 / 2 = 0,3169 х 5 / 2 = 0,7922 моль;

Один моль идеального газа при нормальных условиях занимает объем равный 22,4 литра.

Объем кислорода составит.

V О₂ = 0,7922 х 22,4 = 17,75 литра;