Железо массой 6,72 г сожгли в 5 л хлора. Опредилите массу образовавшегося хлорида Феррума.

Дано:

m (Fe) = 6,72 г

V (Cl2) = 5 л

Найти:

m (FeCl3) - ?

Решение:

1) Составляем уравнение реакции, соответствующее условию данной задачи:

2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3;

2) Находим количество железа и хлора:

m (Fe) = 6,72 г: 56 г/моль = 0,12 моль

n (Cl2) = V : Vm = 5 л: 22,4 л/моль = 0,22 моль

Отталкиваемся от меньшего значения, чтобы получить более точные расчеты. Работаем с Fe:

3) Составляем логическое выражение:

если 2 моль Fe дает 2 моль FeCl3,

то 0,12 моль Fe даст x моль FeCl3,

тогда х = 0,12 моль.

4) Находим массу хлорида трехвалентного железа, получившегося в ходе реакции:

m (FeCl3) = n * M = 0,12 моль * 162,5 г/моль = 19,5 г.

Ответ: m (FeCl3) = 19,5 г.