Вычислите объём водорода (н. у.), образующегося при взаимодействии 72 гр магния с разбавленной серной кислотой.

Дано: m (Mg) = 72 г;

Определить: V (H2) - ?

Решение:

1. Составим уравнение реакции:

Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2;

М (Mg) = 24 г/моль.

2. Определим Y (Mg) по формуле: Y = m / М;

Y (Mg) = 72 / 24 = 3 моль.

3. Составим пропорцию: 3 моль Mg / 1 моль + Н2SO4 = Х моль Н2 / 1 моль.

4. Y (H2) = 3 * 1 / 1 = 3 моль.

5. V (H2) = 22,4 * 3 = 67,2 л;

Ответ: V (H2) = 67,2 л.