3. Допишите уравнения реакций, расставьте коэффициенты. Укажите степени окисления атомов, окислитель, восстановитель и стрелкой покажите переход электронов. а) H2 + O2 = б) Ca + H2 =

Определим степени окисления реагирующих веществ. Составим электронные уравнения:

2H - 2e = 2H + |2 - восстановитель;

2O + 4e = 2O2 - |1 - окислитель.

2H2 + O2 = 2H2O - расстановка коэффициентов в уравнении;

Проверка по кислороду: 2 = 2

Ca + H2 = CaH2;

Ca - 2e = Ca2 + |1 - восстановитель;

2 Н + + 2 е = 2 Н |1 - окислитель

В окислительно - восстановительных реакциях водород выполняет различную роль, во взаимодействии с кислородом как восстановитель. Роль окислителя водород проявляет, взаимодействуя с активным металлом кальцием.