12 грамм натрий гидрооксида подвергли химической реакции с раствором алюминий бромид. Определить массу осадка, который образован в результате реакции.

Масса гидроксида натрия - 12 г.

Определим массу осадка, полученного в результате реакции.

Сначала необходимо записать уравнения реакции и определить какой осадок образовался.

3NaOH + AlBr₃ = 3NaBr + Al (OH) ₃.

Следовательно, в результате образовался осадок гидроксида алюминия. Это значит, что необходимо определить массу осадка гидроксида алюминия.

Сначала рассчитаем молярную массу гидроксида натрия.

М (NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль.

Определим молярную массу гидроксида алюминия.

М (Al (OH) ₃) = 27 + 17 * 3 = 78 г/моль.

Определим массу осадка.

12 г гидроксида натрия - у г гидроксида алюминия.

40 * 3 г/моль - 78 г/моль.

У = 78 * 12 / (40 * 3) = 7,8 г.

Ответ: масса гидроксида алюминия равна 7,8 г.