ХИМИЯ К 200 мл 2,08 %-ного раствора хлорида бария (=1,05 г/мл) добавили 300 мл 14,2 %-ного раствора сульфата натрия (=1,10 г/мл). Определите массовую долю хлорида натрия в образовавшемся растворе

Дано:

V р-ра (BaCl₂) = 200 мл

ω (BaCl₂) = 2,08%

ρ р-ра (BaCl₂) = 1,05 г/мл

V р-ра (Na₂SO₄) = 300 мл

ω (Na₂SO₄) = 14,2%

ρ р-ра (Na₂SO₄) = 1,10 г/мл

Найти:

ω (NaCl) - ?

Решение:

1) BaCl₂ + Na₂SO₄ = > 2NaCl + BaSO₄ ↓;

2) m р-ра (BaCl₂) = ρ р-ра (BaCl₂) * V р-ра (BaCl₂) = 1,05 * 200 = 210 г;

3) m (BaCl₂) = ω (BaCl₂) * m р-ра (BaCl₂) / 100% = 2,08% * 210 / 100% = 4,368 г;

4) n (BaCl₂) = m (BaCl₂) / M (BaCl₂) = 4,368 / 208 = 0,021 моль;

5) m р-ра (Na₂SO₄) = ρ р-ра (Na₂SO₄) * V р-ра (Na₂SO₄) = 1,10 * 300 = 330 г;

6) m (Na₂SO₄) = ω (Na₂SO₄) * m р-ра (Na₂SO₄) / 100% = 14,2% * 330 / 100% = 46,86 г;

7) n (Na₂SO₄) = m (Na₂SO₄) / M (Na₂SO₄) = 46,86 / 142 = 0,33 моль;

8) n (NaCl) = n (BaCl₂) * 2 = 0,021 * 2 = 0,042 моль;

9) m (NaCl) = n (NaCl) * M (NaCl) = 0,042 * 58,5 = 2,457 г;

10) n (BaSO₄) = n (BaCl₂) = 0,021 моль;

11) m (BaSO₄) = n (BaSO₄) * M (BaSO₄) = 0,021 * 233 = 4,893 г;

12) m р-ра = m р-ра (BaCl₂) + m р-ра (Na₂SO₄) - m (BaSO₄) = 210 + 330 - 4,893 = 535,107 г;

13) ω (NaCl) = m (NaCl) * 100% / m р-ра = 2,457 * 100% / 535,107 = 0,46%.

Ответ: Массовая доля NaCl составляет 0,46%.