Какую массу 25 процентного раствора серной кислоты необходимо взять для растворения в ней 8,4 г. железа?

Составляем уравнение протекающей реакции и расставляем коэффициенты: H2SO4 + Fe = FeSO4 + H2.

При взаимодействии серной кислоты и железа образуется сульфат железа и выделяет водород.

1) Молярная масса железа: 56.

2) Найдем количество вещества железа: 8,4/56=0,15 моль.

3) По уравнению реакции на один моль железа приходится один моль серной кислоты. Значит, количество вещества серной кислоты равна 0,15 моль.

4) Молярная масса серной кислоты: 0,15 * (2 + 32 + 64) = 0,15 * 98 = 14,7 г.

5) Найдем массу раствора серной кислоты. Для этого массу растворенного вещества умножаем на сто процентов и делим на массовую долю вещества: 14,7 * 100 / 25 = 58,8 г.

Ответ: Масса раствора серной кислоты равна 58,8 г.