150 г. 20% хлоридной кислоты прореагировала с 3 г. алюминия определить объем газа который при этом образуется

Дано:

m (HCl) = 150 г

m (Al) = 3 г

w% (HCl) = 20%

Найти:

V (газа) - ?

Решение:

2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2, - решаем задачу, опираясь на составленное уравнение реакции:

1) Находим массу соляной кислоты в растворе:

m (HCl) = 150 г * 0,2 = 30 г

2) Находим количество соляной кислоты и алюминия:

n (HCl) = m : M = 30 г: 36,5 г/моль = 0,82 моль

n (Al) = m : M = 3 г: 27 г/моль = 0,11 моль

Отталкиваемся от меньшего значения, чтобы получить более точные расчеты. Работаем с Al:

3) Составляем логическое выражение:

если 2 моль Al дает 3 моль H2,

то 0,11 моль Al даст x моль H2,

тогда х = 0,11 * 3 : 2 = 0,165 моль.

4) Находим объем водорода, выделившегося в ходе реакции:

V (H2) = n * Vm = 0,165 моль * 22,4 л/моль = 3,696 л.

Ответ: V (H2) = 3,696 л.