Решить задачу! Сколько граммов воды и сколько дм*3 диоксида углерода образовалось при сгорании 24 г. метана

Для решения задачи запишем уравнение процесса:

СН₄ + 2 О₂ = СО₂ + 2 Н₂О + Q - горение, выделяется диоксид углерода; Произведем вычисления:

M (CH₄) = 16 г/моль;

M (CO₂) = 44 г/моль.

Определим количество исходного вещества:

Y (CH₄) = m / M = 24 / 16 = 1,5 моль.

Находим объём продукта процесса горения:

V (CO₂) = 1,5 * 22,4 = 33,6 л

Переведем единицы объёма в дм³, учитывая, что 1 л = 1 дм³.

V (CO₂) = 33,6 дм³.

Ответ: получен диоксид углерода 33,6 дм³.