Вычислите массу простого эфира, которая получится из 25 г метанола, если реакция дегидратации протекает с 80%м выходом.

1. Составим уравнение реакции:

2 СН₃ОН = СН₃-О-СН₃ + Н₂О

По уравнению:

в реакцию вступает 2 моль метанола; образуется 1 моль эфира.

Найдём массу метанола по формуле:

m (СН₃ОН) = n*M = 2 моль * (12 + 1*3 + 16 + 1) = 64 г

Найдём массу эфира по формуле:

m (СН₃-О-СН₃) = n*M = 1 моль * (12 + 1*3 + 16 + 12 + 1*3) = 46 г

2. Найдём массу теоретического выхода эфира:

25 г СН₃ОН - х г СН₃-О-СН₃

64 г СН₃ОН - 46 г СН₃-О-СН₃

Отсюда, х = 25*46 / 64 = 18 г

3. Вычислим практический выход эфира:

18 г - теоретический выход - 100%

х г - практический выход - 80%

Отсюда, х = 18*80 / 100 = 14,4 г.