Какая масса фосфора может быть получена из 1 кг природного фосфата кальция содержащего 7% примисей

Дано:

m техн. (Ca₃ (PO₄) ₂) = 1 кг = 1000 г

ω (прим.) = 7%

Найти:

m (P) - ?

1) ω (Ca₃ (PO₄) ₂) = 100% - ω (прим.) = 100% - 7% = 93%;

2) m чист. (Ca₃ (PO₄) ₂) = ω * m техн. / 100% = 93% * 1000 / 100% = 930 г;

3) M (Ca₃ (PO₄) ₂) = Mr (Ca₃ (PO₄) ₂) = Ar (Ca) * N (Ca) + Ar (P) * N (P) + Ar (O) * N (O) = 40 * 3 + 31 * 2 + 16 * 8 = 310 г/моль;

4) n (Ca₃ (PO₄) ₂) = m чист. / M = 930 / 310 = 3 моль;

5) n (P) = n (Ca₃ (PO₄) ₂) * 2 = 3 * 2 = 6 моль;

6) M (P) = Ar (P) = 31 г/моль;

7) m (P) = n * M = 6 * 31 = 186 г.

Ответ: Масса P составляет 186 г.