Определить массу серы, вступившей в реакцию с O2, если образовалось 96 г оксида S (lV) по уравнению S+O2=SO2. а) какой обьём кислорода израсходуется на сжигание 4 г серы (при н. у) ?

Реакция окисления серы описывается следующим химическим уравнением:

S + О₂ = SО₂;

Для получения 1 моль оксида серы потребуется 1 моль серы.

Вычислим количество вещества в 96 граммах оксида серы.

М SО₂ = 32 + 16 х 2 = 64 грамм/моль;

N SО₂ = 96 / 64 = 1,5 моль;

Вычислим вес такого же количества чистой серы.

М S = 32 грамм/моль;

м S = 32 х 1,5 = 48 грамм;

Вычислим количество вещества в 4 граммах серы.

М S = 32 грамм/моль;

N S = 4 / 32 = 0,125 моль;

Вычислим объем 0,125 моль кислорода.

1 моль идеального газа при нормальном состоянии принимает объем, составляющий 22,40 литра.

V О₂ = 0,125 х 22,40 = 2,8 литра;