1. Вычислить массу воды, которая образовалась при сгорании 10 г водорода. 2. При сгорании навески натрия массой 18,4 г хлоре в результате реакции выделилось 328,88 КДж теплоты. На основании этих данных напишите термохимические уравнение сгорания натрия в хлоре. 3. Вычислить массу осадка, образовавшегося при взаимодействии раствора, содержащего карбонат натрия массой 10,6 г, с раствором, содержащим хлорид кальция массой 5,55 г. 4 При длительном нагревании нитрита меди (2) массой 20,2 г получен оксид меди (2) массой 7,6 г. определите выход продукта реакции. 5. смешали порцию 10%-го раствора гидроксида натрия масоой 80 г и порцию 40%-го раствора сульфата мади (2) масоой 80 г. Опредедлить массу образовавшегося осадка.

Задача 1

Дано:

m (H ₂ ) = 10 г

Найти:

m (H ₂ O) - ?

1) 2H ₂ + O ₂ = > 2H ₂ O;

2) n (H ₂ ) = m / M = 10 / 2 = 5 моль;

3) n (H ₂ O) = n (H ₂ ) = 5 моль;

4) m (H ₂ O) = n * M = 5 * 18 = 90 г.

Ответ: Масса H ₂ O составляет 90 г.

Задача 2

Дано:

m (Na) = 18,4 г

Q1 = 328,88 кДж

Найти:

термохимические уравнение - ?

1) 2Na + Cl ₂ = > 2NaCl;

2) n (Na) = m / M = 18,4 / 23 = 0,8 моль;

3) 0,8 моль Na - 328,88 кДж;

2 моль Na - Q кДж;

Q = 2 * 328,88 / 0,8 = 822,2 кДж;

4) 2Na + Cl ₂ = > 2NaCl + 822,2 кДж.

Задача 3

Дано:

m (Na ₂ CO ₃ ) = 10,6 г

m (CaCl ₂ ) = 5,55 г

Найти:

m (осадка) - ?

1) Na ₂ CO ₃ + CaCl ₂ = > CaCO ₃ ↓ + 2NaCl;

2) n (Na ₂ CO ₃ ) = m / M = 10,6 / 106 = 0,1 моль;

3) n (CaCl ₂ ) = m / M = 5,55 / 111 = 0,05 моль;

4) n (CaCO ₃ ) = n (CaCl ₂ ) = 0,05 моль;

5) m (CaCO ₃ ) = n * M = 0,05 * 100 = 5 г.

Ответ: Масса CaCO ₃ составляет 5 г.

Задача 4

Дано:

m (Cu (NO ₃ ) ₂ ) = 20,2 г

m практ. (CuO) = 7,6 г

Найти:

η (CuO) - ?

1) 2Cu (NO ₃ ) ₂ = > 2CuO + 4NO ₂ + O ₂ ;

2) n (Cu (NO ₃ ) ₂ ) = m / M = 20,2 / 188 = 0,11 моль;

3) n теор. (CuO) = n (Cu (NO ₃ ) ₂ ) = 0,11 моль;

4) m теор. (CuO) = n * M = 0,11 * 80 = 8,8 г;

5) η (CuO) = m практ. * 100% / m теор. = 7,6 * 100% / 8,8 = 86,4%.

Ответ: Выход CuO составляет 86,4%.

Задача 5

Дано:

ω (NaOH) = 10%

m р-ра (NaOH) = 80 г

ω (CuSO ₄ ) = 40%

m р-ра (CuSO ₄ ) = 80 г

Найти:

m (осадка) - ?

1) 2NaOH + CuSO ₄ = > Cu (OH) ₂ ↓ + Na ₂ SO ₄ ;

2) m (NaOH) = ω * m р-ра / 100% = 10% * 80 / 100% = 8 г;

3) n (NaOH) = m / M = 8 / 40 = 0,2 моль;

4) m (CuSO ₄ ) = ω * m р-ра / 100% = 40% * 80 / 100% = 32 г;

5) n (CuSO ₄ ) = m / M = 32 / 160 = 0,2 моль;

6) n (Cu (OH) ₂ ) = n (NaOH) / 2 = 0,1 моль;

7) m (Cu (OH) ₂ ) = n * M = 0,1 * 98 = 9,8 г.

Ответ: Масса Cu (OH) ₂ составляет 9,8 г.