1) с каким из перечисленных веществ будет реагировать гидроксид натрия: азотная кислота, оксид кальция, оксид углерода (4), гидроксид меди, хлорид алюминия? Напишите уравнения возможных реакций в молекулярном и ионном виде. 2) напишите уравнения реакций взаимодействия натрия с простыми веществами: кислородом, хлором, серой, бромом. Дайте названия образующимся веществам. 3) как доказать что в одном из двух растворов есть ионы Al^3+, а в другом-ионы Ba^2+? напишите уравнения протекающих реакций. 4) к 89 г раствора хлорида алюминия с массовой долей 15,0% добавили избыток раствора нитрата свинца. Определите массу выпавшего осадка.

№1.

1.

NaOH + HNO₃ = NaNO₃ + H₂O.

Na¹⁺ + OH^1- + H¹⁺ + NO₃^1- = Na¹⁺ + NO₃ ^1- + H₂O.

H¹⁺ + OH^1- = H₂O.

2.

2NaOH + CO₂ = Na₂CO₃ + H₂O.

2Na¹⁺ + 2 OH^1- + CO₂ = 2Na¹⁺ + CO₃^2- + H₂O.

CO₂ + 2 OH^1- = CO₃^2- + H₂O.

3.

AlCl₃ + 3NaOH = Al (OH) ₃ ↓ + 3NaCl.

Al³⁺ + 3 Cl^1- + 3Na¹⁺ + 3 OH^1- = Al (OH) ₃ ↓ + 3Na ¹⁺ + 3 Cl^{1 -} .

Al³⁺ + 3 OH^1- = Al (OH) ₃ ↓.

№2.

При взаимодействии натрия и кислорода образуется пероксид натрия.

2Na + O₂ = Na₂O₂

В реакции натрия и серы образуется сульфид натрия.

2Na + S = Na₂S

При взаимодействии натрия и брома образуется бромид натрия.

2Na + Br₂ = 2NaBr.

№3.

Разделим содержимое растворов на 2 части. К одной части прильем щелочь, к другой серную кислоту. В обеих пробирках выпадет белый осадок.

Качественной реакцией на ионы Al^{3 +} является взаимодействие со щелочью, в результате реакции выпадает белый осадок - Al (OH) ₃ - гидроксид алюминия.

Качественной реакцией на ионы Ва^{2 +} является взаимодействие с сульфат - анионами SO₄^2-, в результате реакции выпадает белый осадок - ВаSO₄ - сульфат бария.

Чтобы распознать, в какой пробирке находится сульфат бария, а в какой - гидроксид алюминия, прильем в каждую пробирку азотную кислоту.

Сульфат бария в кислоте не растворяется. Гидроксид алюминия растворится.

Ва^{2 +} + SO₄^{2 -} = BaSO₄↓.

Al^{3 +} + 3 OH^{1 -} = Al (OH) ₃ ↓.

BaSO₄ + 2HNO₃ ↔Ba (NO₃) ₂ + 2HNO₃

BaSO₄ + 2H¹⁺ + 2NO₃ ^{1 -} ↔Ba²⁺ + 2NO₃ ^1- + 2H ¹⁺ + 2 NO₃^1-

№4.

Найдем массу хлорида алюминия в растворе.

Массовая доля вещества рассчитывается по формуле:

W = m (вещества) : m (раствора) * 100%,

m (вещества) = (m (раствора) * W) : 100%,

m (вещества) = (89 г * 15 %) : 100% = 13,35 г.

Найдем количество вещества хлорида алюминия по формуле:

n = m : M.

М (AlCl₃) = 27 + 35,5 * 3 = 133,5 г/моль.

n = 13,35 г: 133,5 г/моль = 0.1 моль.

Составим уравнение реакции, найдем количественные соотношения веществ.

2AlCl₃ + 3Pb (NO₃) ₂ = 3 PbCl₂↓ + 2Al (NO₃) ₃

По уравнению реакции на 2 моль хлорида алюминия приходится 3 моль хлорида свинца. Вещества находятся в количественных соотношениях 2 : 3 = 1 : 1,5.

Количество вещества PbCl₂ будет в 1,5 раза больше, чем количество вещества хлорида алюминия.

n (PbCl₂) = 1,5 n (AlCl₃ ) = 0,1 * 1,5 = 0,15 моль.

Найдем массу PbCl₂.

m = n * M.

М (PbCl₂) = 207 + 71 = 278 г/моль.

m = 278 г/моль * 0,15 моль = 41,7 г.

Ответ: 41,7 г.