Какую массу метанола можно получить по уравнению реакции 2H2+CO=CH3OH. если водород взаимодействует с оксидом углерода (2) химическим количеством 5,5 моль, а выход метанола составляет 80%

Question

Илья Пахомов

Химия

4 января, 20:37

Какую массу метанола можно получить по уравнению реакции 2H2+CO=CH3OH. если водород взаимодействует с оксидом углерода (2) химическим количеством 5,5 моль, а выход метанола составляет 80%

+5

Ответы (1)

Знаешь ответ на этот вопрос?

Полина Смирнова · Answer 1

Ответ: 70.4 г.

Решение:

2H2+CO=CH3OH

v (CH3OH) = v (H2) / 2=5.5/2=2.75 моль.

mтеор. (CH3OH) = 2.75*32 = 88 г.

mпр. (CH3OH) = 88*0.8 = 70.4 г.

Пояснение: сначала находим количество вещества метанола (по реакции видно, что метаном относится к водороду в отношении 1:2), следовательно, количество вещества метанола равно половине количества вещества водорода. Далее находим теор. массу метанола, умножая его количество вещества на его молярную массу. Чтобы найти практическую массу, надо умножить теор. на выход.