К 40 г 8% р-ра щелочи гидрооксида натрия добавили раствор, содержащий 0.2 моль сульфат железа (2) посчитайте массу осадка

1. Запишем уравнение взаимодействия гидроксида натрия с сульфатом железа (II):

2NaOH + FeSO₄ = Fe (OH) ₂↓ + Na₂SO₄;

2. рассчитаем массу гидроксида натрия:

m (NaOH) = w (NaOH) * m (р-ра NaOH) = 0,08 * 40 = 3,2 г;

3. найдем химическое количество гидроксида натрия:

n (NaOH) = m (NaOH) : M (NaOH);

M (NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль;

n (NaOH) = 3,2 : 40 = 0,08 моль;

4. в недостатке будет гидроксид натрия, поэтому по его данным найдем количество гидроксида железа (II):

n (Fe (OH) ₂) = n (NaOH) : 2 = 0,08 : 2 = 0,04 моль;

5. вычислим массу осадка:

m (Fe (OH) ₂) = n (Fe (OH) ₂) * M (Fe (OH) ₂);

M (Fe (OH) ₂) = 56 + 2 * 17 = 90 г/моль;

m (Fe (OH) ₂) = 0,04 * 90 = 3,6 г.

Ответ: 3,6 г.