1. При взаимодействии оксида углерода (IV) с гидроксидом кальция получили 40 г карбоната кальция. Вычислите объем и массу прореагировавшего оксида углерода (IV).

1. Составим уравнение реакции:

Ca (OH) 2 + CO2 = CaCO3 + H2O.

2. Найдем количество карбоната кальция:

n (CaCO3) = m (CaCO3) / M (CaCO3) = 40 г / 100 г/моль = 0,4 моль.

3. По уравнению составим отношения количеств карбоната кальция и диоксида углерода:

n (CaCO3) = n (CO2) = 0,4 моль.

4. Найдем массу и объем углекислого газа (V_m - это постоянная величина равная 22,4 моль/л):

m (CO2) = n (CO2) * M (CO2) = 0,4 моль * 44 г/моль = 17,6 г.

V (CO2) = n (CO2) * V_m (CO2) = 0,4 моль * 22,4 моль/л = 8,96 л.

Ответ: m (CO2) = 17,6 г; V (CO2) = 8,96 л.