Какой массы осадок можно получить, если газ, образующийся при сжигании этана объемом 448 см3, прлпустить через избыток известковой воды?

Газ, образующийся при сжигании этана - углекислый газ (СО2), известковая вода - Са (ОН) 2, осадок - карбонат кальция СаСО3

Запишем схемы реакций и расставим коэффициенты:

2 С2H6 + 7O2 = 4CO2 + 6H2O

CO2 + Ca (OH) 2 = CaCO3 + Н2 О

Определим количество вещества этана n (эт) = V (эт) / Vm, где:

Vm - молярный объем, Vm = 22,4 л/моль

V (эт) - объем этана, Vэт = 448 см3 = 0,448 л

n (эт) = 0,448/22,4 = 0,02 моль

Из схем реакций видно, количество вещества СО2 - n (CO2) = 2n (эт) = n (CaCO3), таким образом количество вещества карбоната кальция n (CaCO3) = 2n (эт) = 2*0,02 = 0,04 моль.

Определим массу CaCO3 - m (CaCO3) = n (CaCO3) * M (CaCO3), где M (CaCO3) = 100 г/моль - молярная масса СаСО3

m (CaCO3) = 0,04 * 100 = 4 г