Натрий масой 2,3 г поместили в этанол. Какой обьём (н. у.) водню выделился?

Запишем уравнение реакции:

2C₂H₅OH + 2Na = 2C₂H₅ONa + H₂

Найдём количество вещества натрия:

v (Na) = m (Na) / M (Na) = 2.3/23 = 0.1 (моль).

Согласно уравнению реакции, на 2 моль Na образуется 1 моль H₂, поэтому:

v (H₂) = v (Na) / 2 = 0.1/2 = 0.05 (моль).

Таким образом, объём выделившегося водорода, измеренный при нормальных условиях (н. у.):

V (H₂) = v (H₂) * V_m = 0.05*22.4 = 1.12 (л).

Ответ: 1.12 л.