При сжигании 1,05 газа выделилось 3,3 г углекислого газа и 1,35 г воды плотность по аргану 1,05 г, определите формулу вещества

1. Найдем массу атомов углерода в 3,3 г углекислого газа.

M (CO₂) = 44 г/моль.

44 г - 12 г (С),

3,3 г - m (C).

m = (3,3 * 12) : 44,

m = 0,9 г.

2. Найдем массу атомов водорода в 1,35 г воды.

Мr (Н₂О) = 18 г/моль.

18 г - 2 г (Н),

1,35 г - m (Н).

m = (1,35 * 2) : 18,

m = 0,15 г.

m (вещества) = m (С) + m (Н) = 0,15 г + 0,9 г = 1,05 г.

Найдем количество вещества атомов углерода и водород.

n = m : M.

М (С) = 12 г/моль.

n (С) = 0,9 г: 12 г/моль = 0,075 моль.

М (Н) = 0,15 : 1 = 0,15 моль.

Найдем соотношение количеств вещества углерода и водорода.

С: Н = 0,075 : 0,15 = 1 : 2.

Найдем молярную массу углеводорода по относительной плотности.

Относительная плотность дана по аргону. Нужно молярную массу аргона (40) умножить на 1,05.

D ₍_Ar) = 40 * 1,05 = 42

Молярная масса углеводорода 42. Определим формулу.

С₃Н₆ - пропен.

М (С₃Н₆) = 42 г/моль.