Найти массу магнетита Fe3O4, из которого можно получить железо массой 5,6 г пр его выходе 80%

Осуществим решение:

В соответствии с условием задачи запишем уравнение процесса:

3Fe₃O₄ + 8Al = 9Fe + 4Al₂O₃ - OBP, образуется железо (метод алюминотермии);

Вычисления по формулам:

M (Fe₃O₄) = 231,4 г/моль;

M (Fe) = 55,8 г/моль.

Определим массу, количество продукта:

W = m (практ.) / m (теорет.) * 100;

m (Fe) = 5,6 / 0,80 = 7 г (масса теоретическая);

Y (Fe) = m / M = 7 / 55,8 = 0,125 моль.

Пропорция:

Х моль (Fe₃O₄) - 0,125 моль (Fe);

-3 моль - 9 моль отсюда, Х моль (Fe₃O₄) = 3 * 0,125 / 9 = 0,04 моль.

Находим массу оксида:

m (Fe₃O₄) = Y * M = 0,04 * 231,4 = 9,256 = 9,3 г

Ответ: потребуется магнетит массой 9,3 г