В какую сторону сместится равновесие реакции J2 (г) + 5CO1 (г) J2O5 (т) + 5CO (г) - Q a) при повышении температуры б) при добавлении оксида углерода (II) в) при увеличении давления

J₂ (г) + 5CO₂ (г) J₂O₅ (т) + 5CO (г) - Q

У нас есть прямая реакция: J₂ (г) + 5CO₂ (г) - ->J₂O₅ (т) + 5CO (г) - Q

И обратная реакция:J₂ (г) + 5CO₂ (г) <--J₂O₅ (т) + 5CO (г) - Q

а) При повешении температуры равновесие смещается в сторону той реакции, при протекании которой температура снижается (поглощается тепло), то есть в сторону эндотермической реакции. Так как у нас в правой части уравнения реакции стоит "-Q", то есть энергия поглощается, то это и есть эндотермическая реакция. Следовательно равновесие смещается в сторону прямой реакции.

б) При увеличении концентрации реагентов/продуктов, равновесие смещается в сторону той реакции при которой эти самые реагенты/продукты расходуются. Оксид углерода (II) - это CO, и это наш продукт реакции, соответственно равновесие смещается в сторону обратной реакции.

в) Давление влияет только на газообразные вещества. И при увеличении давления равновесие смещается в сторону той реакции, где сумма коэффициентов перед газообразными веществами меньше. Следовательно, в левой части уравнения у нас сумма коэффициентов 6, а в правой только 5. Значит и химическое равновесие смещается в сторону продуктов реакции.