1. К 85 г раствора с массовой долей нитрата калия 30% добавили 5,5 мл воды и 14,5 г этой же соли. Массовая доля соли в полученном растворе равна (в %) 2. Объем (н. у) газа, образовавшегося при взаимодействии 17 л (н. у.) угарного газа с избытком кислорода, равен ___л 3. Объем (н. у.) водорода, выделившегося при взаимодействии 0,25 моль магния с избытком соляной кислоты, равен ___л

1. Масса нитрата калия в исходном растворе.

m (KNO₃) = W (KNO₃) • m (р-ра) / 100 % = 30 % • 85 г / 100 % = 25,5 г.

Масса вещества в полученном растворе.

m (KNO₃) = 25,5 г + 14,5 г = 40 г.

Масса раствора после добавления воды и нитрата.

m (р-ра) = 85 г + 5,5 г + 14,5 = 105 г.

Массовая доля нитрата калия в растворе.

W (KNO₃) = m (KNO₃) / m (р-ра) • 100 % = 40 г / 105 г • 100 % = 38 %.

2. Реакция образования углекислого газа.

2 СО + О₂ = 2 СО₂.

Количество моль угарного газа.

n (CO) = V / Vm = 17 л / 22,4 моль/л = 0,75 моль.

Из уравнения реакции следует, что количество моль газов будут равны. Значит и объем выделившегося газа будет таким же.

3. Реакция магния с соляной кислотой.

Mg + 2HCl = MgCl₂ + H₂.

Количество моль магния и водорода будут равны.

n (Mg) = n (H₂) = 0,25 моль.

Объем образовавшегося водорода.

V (H₂) = n • Vm = 0,25 моль • 22,4 моль/л = 5,6 л.