какой объём этана можно получить при взаимодействии 284 грамм хлорметана с 50 грамм натрия?

Осуществим решение:

1. Записываем уравнение по условию задачи:

m = 284 г. m = 50 г. Х л. - ?

2 СН₃Cl + 2Na = C₂H₆ + 2NaCl - этан получен реакцией Вюрца;

2. Производим вычисления:

M (CH₃Cl) = 50,4 г/моль;

M (Na) = 22,9 г/моль.

3. Определим число моль хлорметана и натрия, если масса известна:

Y (Na) = m / M = 50 / 22,9 = 2,18 моль (вещество в недостатке);

Y (CH₃Cl) = m / M = 284 / 50,4 = 5,6 моль (вещество в избытке);

Расчеты производим по веществу в недостатке.

4. Пропорция:

2,18 моль (Na) - X моль (C₂Н₆);

-2 моль - 1 моль отсюда, Х моль (С₂Н₆) = 2,18 * 1 / 2 = 1,09 моль.

5. Находим объём продукта:

V (C₂H₆) = 1,09 * 22,4 = 24,42 л.

Ответ: в процессе реакции получен этан объёмом 24,42 л.