Задача. Дано: m (H₂SO₄) = 49 г, Na+H₂SO₄, V (H₂) - ?

Нам в задании дана задача из условия которой нам известно. Дана масса серной кислоты (H₂SO₄) 49 грамм. Нам необходимо провести реакцию взаимодействие серной кислоты с металлом натрием. В результате реакции образуется соль сульфат натрия и выделяется газообразный водород. Нам необходимо найти объем выделившегося водорода. Записываем условие:

Дано:

m (H₂SO₄) = 49 г,

Na+H₂SO₄,

Найти:

V (H₂) - ?

Записываем уравнение химической реакции:

2 Na + H₂SO₄ = Na₂SO₄+H₂

Решение:

n (H₂SО₄) = m (H₂SO₄) : M (H₂SO₄) = 49 : 98 = 0,5 моль

0,5 : 1 = x : 1

x = 0,5;

n (H₂) = 0,5 моль

V=Vm * n

V (H₂) = 22,4 * 0,5 = 11,2 дм³

Ответ: Объем выделившегося водорода в результате химической реакции равен 11,2 кубических дециметров (дм³⁾ .