Задать вопрос
8 февраля, 16:10

Преготовлено 300 г 5 процентного ратвора соли в воде. рассчитайте массу в грамах воды

+5
Ответы (1)
  1. 8 февраля, 17:25
    0
    m р-ра = 300 г.

    W = 5 %.

    Определим массу воды. Записываем решение.

    Сначала определим массу соли. Используем следующую формулу.

    W = m р. в/m р-ра * 100 %.

    m р. в = m р-ра * W / 100 %.

    m (соли) = 300 * 5/100 = 15 г соли.

    Значит, масса соли равна 15 г.

    Далее определим массу воды. Для этого вычисляем следующим образом:

    m р-ра = m соли + m H2O.

    m соли = m р-ра - m H2O.

    m соли = 300 г - 15 г = 285 г.

    Значит, масса воды равна 285 г.

    Ответ: масса воды равна 285 грамм.
Знаешь ответ на этот вопрос?
Сомневаешься в правильности ответа?
Получи верный ответ на вопрос 🏆 «Преготовлено 300 г 5 процентного ратвора соли в воде. рассчитайте массу в грамах воды ...» по предмету 📕 Химия, используя встроенную систему поиска. Наша обширная база готовых ответов поможет тебе получить необходимые сведения!
Найти готовые ответы
Похожие вопросы химии
14. Для приготовления 100 г 4% соли необходимо взять А) 40 г соли и 60 г воды В) 4 г соли и 104 г воды С) 4 г соли и 100 г воды Д) 0,4 г соли и 96,6 г воды Е) 4 г соли и 96 г воды
Ответы (1)
1) определите массу соли, полученной при взаимодействии 300 г. 10-процентного раствора гидроксида кальция с оксидом углерода (4) 2) определите массу соли, полученной при взаимодействии 200 г.
Ответы (1)
1) Как изменится массовая доля (в процентах) соли в расстворе, если к 200 г десяти процентного раствора соли прилить 60 мл воды? Ответ подтвердите расчетом.
Ответы (1)
Имеется 200 грамм раствора с массовой долей соли 10% определите массовую долю соли в растворе который образуется при добавлении к исходному раствору а) 20 грамм соли б) 300 грамм воды в 10 грамм воды и 10 грамм соли г) 50 грамм соли
Ответы (1)
Рассчитайте массы соли и воды, необходимые для приготовления 300 г раствора с массовой долей соли 20% Вычислите массу воды необходимую для приготовления 60 г 10% го раствора соли
Ответы (1)