Какой объем (н. у) газа выделится при действии на карбонат калия 250 г. 14% раствора азотной кислоты

Дано:

m (раствора) = 250 г,

W = 14%.

V (СО₂) - ?

Найдем массу азотной кислоты в растворе.

W = m (вещества) : m (раствора) * 100%,

отсюда m (вещества) = (m (раствора) * w) : 100%.

m (вещества) = (250 г * 14 %) : 100% = 35 г.

Найдем количество вещества азотной кислоты по формуле:

n = m : M.

М (HNO₃) = 1 + 14 + 48 = 63 г/моль.

n = 35 г: 63 г/моль = 0,56 моль.

Составим уравнение реакции, найдем количественные соотношения веществ.

CaCO₃ + 2HNO₃ = Ca (NO₃) ₂ + CO₂ + Н₂О.

По уравнению реакции на 2 моль азотной кислоты приходится 1 моль углекислого газа. Вещества находятся в количественных соотношениях 2 : 1.

Количество вещества углекислого газа будет в 2 раза меньше, чем количество вещества азотной кислоты.

n (CO₂ ) = 0,56 : 2 = 0,28 моль.

V = V_n n, где V_{n -} молярный объем газа, равный 22,4 л / моль, а n - количество вещества.

V = 0,28 моль * 22,4 л/моль = 6,272 л.

Ответ: 6,272 л.