какой обьем воздуха (н. у.) нужен для сжигания 13,8 г этанола?

1. Составим уравнение реакции сжигания этанола:

2C₂H₅OH + 6O₂ = 4CO₂ + 6H₂O;

2. рассчитаем химическое количество этанола:

n (C₂H₅OH) = m (C₂H₅OH) : M (C₂H₅OH);

M (C₂H₅OH) = 2 * 12 + 5 + 17 = 46 г/моль;

n (C₂H₅OH) = 13,8 : 46 = 0,3 моль;

3. определим количество кислорода:

n (O₂) = n (C₂H₅OH) * 3 = 0,3 * 3 = 0,9 моль;

4. вычислим объем кислорода:

V (O₂) = n (O₂) * Vm = 0,9 * 22,4 = 20,16 л;

5. принимая во внимание, что воздух содержит 21% кислорода, определим объем воздуха:

V (возд.) = V (O₂) : ϕ (O₂) = 20,16 : 0,21 = 96 л.

Ответ: 96 л.