Из перманганата калия массой 7,9 г был получен кислород, который прореагировал с магнием. Какая масса оксида магния будет получена?

Осуществим решение:

1. Для решения составляем уравнения:

M = 7,9 г;

2KMnO₄ = K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂ - OBP, выделяется кислород;

Х г. - ?

2Mg + O₂ = 2MgO - соединения, получен оксид магния.

2. Вычисления:

M (KMnO₄) = 158 г/моль;

M (O₂) = 32 г/моль;

M (MgO) = 40,3 г/моль.

3. Определим количество исходного вещества:

Y (KMnO₄) = m / M = 7,9 / 158 = 0,05 моль.

4. Пропорции:

0,05 моль (KMnO₄) - X моль (MgO);

-1 моль - 2 моль отсюда, Х моль (MgO) = 0,05 * 2 / 1 = 0,025 моль.

0,025 моль (О₂) - Х моль (MgO);

-1 моль - 2 моль отсюда, Х моль (MgO) = 0,025 * 2 / 1 = 0,05 моль.

5. Находим массу продукта:

m (MgO) = Y * M = 0,05 * 40,3 = 2,02 г.

Ответ: получен оксид магния массой 2,02 г.