Вычислите массу соли, образовавшейся при взаимодействии 0,2 моль кальций ортофосфата та19.6 г ортофосфорная кислота.

Запишем уравнение реакции взаимодействия ортофосфорной кислоты и ортофосфата кальция:

Ca3 (PO4) 2 + 4H3PO4 = > 3Ca (H2PO4) 2.

Найдем количество моль кислоты:

n (H3PO4) = m / Mr = 19,6 / 98 = 0,2 моль.

Теоретически количество моль исходных веществ будет 1:1, а из уравнения 1:4. Поэтому расчет ведём по недостатку.

Масса ортофосфата кальция:.

m (Ca3 (PO4) 2) = n • Mr = 0,2 • 278 = 55,6 г.

Если из 55,6 г ортофосфата образуется х г соли, то из 278 г - 202 г.

x = 55,6 • 202 / 278 = 40,4.

Получаем m (Ca (H2PO4) 2) = 40,4 г.