1. Какое количество углекислого газа выделится при сжигании 64 г метана СH4, содержащего 10% примесей? (Реакция протекает по уравнению: СH4 + O2 = CO2 + H2O)

1. Уравниваем реакцию:

CH₄ + 2O₂ → CO₂↑ + 2H₂O;

2. находим массу примесей в порции метана:

m (примесей) = w (примесей) * m (порции) = 0,1 * 64 = 6,4 г;

3. вычислим массу чистого метана:

m (СH₄) = m (порции) - m (примесей) = 64 - 6,4 = 57,6 г;

4. рассчитаем химическое количество метана:

n (CH₄) = m (CH₄) : M (CH₄) = 57,6 : 16 = 3,6 моль;

5. определим количество выделившегося углекислого газа:

n (CO₂) = n (CH₄) = 3,6 моль.

Ответ: 3,6 моль.