1. Осуществите цепочку следующих превращений: а) Mg - > MgO - > MgCl2 - > Mg (OH) 2 - > MgO б) C - > CO2 - > Na2CO3 - > Na2SO4 - > BaSO4 2. Какая масса сульфата бария образуется при взаимодействии 30,6 г оксида бария с достаточным количество серной кислоты?

1)

А. 2Mg + O2 = 2MgO.

MgO + 2HCl = MgCl2 + H2O.

MgCl2 + 2NaOH = Mg (OH) 2 + 2NaCl.

Mg (OH) 2 = (t) MgO + H2O.

B. C + O2 = CO2.

CO2 + Na2O = Na2CO3.

Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2 газ.

Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 осадок + 2NaCl.

2)

1. Составляем химическое уравнение, не забыв проставить коэффициенты:

BaO + H2SO4 = BaSO4 + H2O.

2. Находим молярную массу ВаО:

М (BaО) = 137 + 16 = 153 г / моль.

3. Находим количество вещества ВаО:

n (BaО) = m (BaО) / M (BaО);

n (BaО) = 30,6 / 153 = 0,2 моль.

4. Составляем пропорцию:

n (BaО) / n (BaSO4) = 1 / 1.

5. Находим молярную массу BaSO4:

М (BaSO4) = 137 + 32 + 16 * 4 = 233 г / моль.

6. Находим количество вещества BaSO4:

m (baSO4) = M (baSO4) * n (baSO4) = 233 * 0,2 = 46,6 г.

Ответ: m (BaSО4) = 46,6 г.